Hvordan lese det periodiske systemet til elementene

Elementets periodiske system er en ordning som representerer de kjemiske elementene. Vanligvis er det periodiske systemet av elementer arrangert i tabellform.

Arrangementet av det periodiske systemet av elementene er basert på atomnummer, elektronkonfigurasjoner og kjemiske egenskaper.

Følgende er arrangementet av det periodiske system av elementer:

Hvordan lese elementene i det periodiske systemet til elementene

På SPU finner du skrivingen til hvert element som vist nedenfor.

Fra dette bildet kan det forklare:

• Massetall

  Massetallet er atomkjernen som har en positiv ladning fordi den er til stede proton som er positivt ladetog nøytroner som er nøytral

• Atomnummer

  Atomtallet representerer antall protoner, siden atomet er nøytralt, representerer atomnummeret også tallet elektron.

Elementgruppering

I det periodiske system av elementer er hvert element gruppert deretter

• Gruppe

  Gruppene er i den vertikale kolonnen i elementets periodiske systemtabell. Elementer som er i samme gruppe vil ha samme valenselektronkonfigurasjon.

• Periode

  Perioder er elementene som er i en vannrett rad i den periodiske systemtabellen med elementer. Periode viser ioniseringsenergi, atomradius, elektronaffinitet, og elektronegativitet.

• Blokkere

  En blokk representerer en samling av elementer som har samme underskall av valenselektroner.

• Metaller, metalloider og ikke-metaller

  Basert på kjemiske og fysiske egenskaper, kan grunnstoffer kategoriseres som metaller (høy ledningsevne), metalloider (ledningsevne mellom metaller og ikke-metaller) eller ikke-metaller (uten ledningsegenskaper, i form av gasser).

Ioniseringsenergi, atomradius, elektronaffinitet og elektronegativitet

Ioniseringsenergi, atomradius, elektronaffinitet og elektronegativitet kan sees basert på periodene og gruppene av elementer i det elementære systemet.

Ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er energien som kreves for å fjerne en av de ytre elektronene fra et atom i gassform.

I en periode øker ioniseringsenergien fra venstre til høyre når atomnummeret øker.

Innenfor en gruppe reduseres ioniseringsenergier fra topp til bunn når atomnummeret øker.

Atomisk radius

Atomradiusen er avstanden mellom kjernen og atomets ytterste bane.

I en periode øker atomradiusen fra topp til bunn.

Innen en gruppe øker atomradiusen fra høyre til venstre.

Elektron affinitet

Elektronaffinitet er energien som frigjøres av et atom i gassform for å danne negative ioner.

I en periode øker elektronaffiniteten fra bunn til topp. Innenfor en gruppe øker elektronaffiniteten fra venstre til høyre.

Elektronegativitet

Elektronegativitet er verdien av et atoms tendens til å tiltrekke seg elektroner i dannelsen av kjemiske bindinger. Denne egenskapen er viktig i dannelsen av bindinger mellom atomer.

I en periode øker elektronegativiteten fra bunn til topp.

I en periode øker elektronegativiteten fra venstre til høyre.

Henvisning

• Periodisk systemtabell
• //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/