Definisjon av kjemiske reaksjoner, typer, trinn, faktorer og eksempler (FULL)

kjemisk reaksjon

En kjemisk reaksjon er en naturlig prosess som alltid gir forandringer kjemiske forbindelser. De opprinnelige forbindelsene eller forbindelsene som er involvert i reaksjonen kalles reaktanter.

Kjemiske reaksjoner er vanligvis preget av en kjemisk forandring, og vil resultere i ett eller flere produkter som vanligvis har forskjellige egenskaper enn reaktantene. Her er et eksempel på en kjemisk reaksjon:

kjemisk reaksjon

Den kjemiske reaksjonen ovenfor er et molekyl (CO2) som består av ett karbonatom (C) og to oksygenatomer (O) pluss ett karbon (C), for å produsere 2 karbonmonoksid (CO) -atomer.

Kombinasjonen av disse symbolene kalles Kjemiske ligninger. Stoffene til venstre for pilen kalles per-reaksjoner (CO2) og C, og etter pilen kalles reaksjonsproduktene, nemlig CO.

Kjennetegn ved en kjemisk reaksjon

Kjemiske reaksjoner i den virkelige verden er veldig enkle å finne, for eksempel når du brenner papir. Startpapiret er fortsatt et hvitt ark, etter at det er brent med ild, blir det fargede papiret brent.

kjemisk reaksjon på brennende papir

Dessuten når vi koker vann. Det neste flytende vannet blir gass og vanndamp etter å ha blitt kokt i en gryte som plasseres på ovnen.

Disse hendelsene er kjennetegnene på en ekte kjemisk reaksjon. Imidlertid, for dannelsen av produktet, er resultatet veldig vanskelig å se. Her er kjennetegnene ved en kjemisk reaksjon:

1. Misfarging

Kjemiske molekyler / forbindelser har evnen til å absorbere farge og avgi farge avhengig av stoffet. Denne evnen kan også påvirkes av en hendelse.

For eksempel: Jernreaktanter som er igjen i åpent rom for lenge og i våt tilstand vil ruste (brungult).

2. Temperaturendringer

Kjemiske molekyler / forbindelser har indre energi i form av kjemiske bindinger. Disse obligasjonene krever energi eller kan frigjøre energi.

Når mange bindinger dannes, frigjøres energi når temperaturen øker. For eksempel: Brenne LPG-gass på ovnen

3. Utseendet til gassbobler

Gasser i kjemiske reaksjoner kan oppstå på grunn av oppvarming.

For eksempel: Natronmolekylene / forbindelsene i deigen ved oppvarming vil frigjøre gass slik at kaken utvides.

4.Volumendring

Når produktene som skyldes en kjemisk reaksjon dannes, betyr dette at mengden reaktantvolum reduseres. For eksempel: Volumet av vann i sjøen avtar i løpet av sommeren.

5. Dannet sediment

Et bunnfall er en gjenværende kjemisk reaksjon mellom to løsninger som blir faste. Dette stoffet kan oppstå fordi løsningen er for mettet.

For eksempel: Sølvnitratløsning (AgNO3) tilsettes til en løsning som inneholder kaliumklorid (KCl), og et hvitt bunnfall av sølvklorid (AgCl) blir dannet.

6. Lysutsendelse

Kjemiske reaksjoner frigjør noen ganger energi i form av lys

For eksempel: Reaksjon på solen

7. Endringer i konduktivitet

Kjemiske reaksjoner påvirker endringer i ledningsevne (evne til å lede varme).

8. Endring i smak

Den kjemiske reaksjonen når du tygger ris skaper en søt smak når den berører tungen.

Faktor som påvirker

kjemiske reaksjoner og deres faktorer

Reaksjonshastigheten eller hastigheten i en kjemisk reaksjon angir antall kjemiske reaksjoner som finner sted per tidsenhet.

Denne hastigheten påvirkes av flere faktorer som kan øke hastigheten eller redusere reaksjonsprosessen. Her er faktorene.

1. Måling av reaktanter

Grovt salt eller salt som fremdeles er i form av biter. Dette grove saltet løses sakte opp i vann på grunn av dets store størrelse. Slik at den kjemiske reaksjonen er veldig avhengig av stoffets størrelse.

Les også: Etterspørsel og levering - definisjon, lover og eksempler

2. Temperatur

Temperatur kan påvirke kjemiske reaksjoner, nemlig ved oppvarming. For eksempel om sommeren brenner tømmerskogen raskere enn i regntiden.

3. Katalysator

Katalysator er et stoff som akselererer hastigheten på kjemiske reaksjoner ved en viss temperatur, uten å oppleve endringer eller bli brukt opp av selve reaksjonen. Enzymer er en type katalysator. Uten enzymer vil denne reaksjonen være for treg til at metabolismen kan finne sted.

For eksempel omdanner maltaseenzymet maltose (en type polysakkarid eller komplekst sukker) til glukose. Følgende er et generelt skjema for katalytiske reaksjoner, hvor C representerer katalysatoren:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Kjemiske reaksjonstrinn

Reaksjonstrinnene kan lett deles inn i:

  • Opphør av bånd,
  • Dannelse av overgangsforbindelser
  • Obligasjonsdannelse

For bimolekylære forbindelser er trinnene mer komplekse på grunn av den grunnleggende reaksjonen.

  • Reaksjonsinitieringsfase
  • Opphør av bånd
  • Dannelse av overgangsforbindelser
  • Produktdannelse
  • Energistabilisering (ved å absorbere eller frigjøre energi / vanligvis varme)

Diverse

Kjemiske reaksjoner er veldig forskjellige, men kan klassifiseres i flere typer reaksjoner, nemlig:

1. Fusjonsreaksjon

Reaksjonen av to stoffer som kombineres for å danne et nytt stoff. Et enkelt eksempel er dannelsen av NaCl-saltet: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2.Nedbrytningsreaksjon

En forbindelse som oppstår i en kjemisk reaksjon brytes ned i mer enn to stoffer. Et eksempel er spaltning av vann H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. ReaksjonUtvekslingEnkelt

En utvekslingsreaksjon er en reaksjon der et element reagerer med en forbindelse for å erstatte elementene som finnes i den forbindelsen. For eksempel, hvis kobber dyppes i en sølvnitratløsning, produseres sølvmetallkrystaller. Ligningen for reaksjonen er:

Cu (s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag (s) + Cu (NO3)2(JEG)

4.Flere utvekslingsreaksjoner

Vanligvis kalt metatesesreaksjonen, det er en delbyttereaksjon av reaktantene. Hvis reagenset er en laurtanionisk forbindelse, er delene som byttes ut kationene og anionene av forbindelsen. For eksempel reaksjonen av syrer med baser som:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

5.Forbrenningsreaksjon

Denne reaksjonen kan være kjent som en reaksjon for å omorganisere atomene. Merket som et av reagensene er oksygen.

Forbrenningsreaksjonen er altså en kjemisk reaksjon av et stoff med oksygen, som vanligvis reagerer raskere med frigjøring av varme til en flamme dukker opp. For eksempel forbrenning av metan

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (g)

Eksempler på kjemiske reaksjoner

Det er så mange reaksjoner å finne i det virkelige liv. Noen er bevisst i form av practicum i laboratoriet, slik at det forekommer naturlig.

Noen av disse kjemiske reaksjonene kan omfatte reaksjoner ved innlemmelse i nye produkter, forbrenning, nedbrytning og andre. Her er noen vanlige reaksjoner:

1. Såpedannelse

kjemisk reaksjon

Plantingsreaksjonen er en fett / oljehydrolysereaksjon ved bruk av en sterk base som NaOH eller KOH for å produsere glyserol og fettsyresalter eller såpe. NaOH brukes til å produsere hard såpe, mens KOH brukes til å produsere myk såpe eller flytende såpe.

Forskjellen mellom hard og myk såpe sett fra deres løselighet i vann er at hard såpe er mindre løselig i vann sammenlignet med myk såpe. Forsåpningsreaksjonen kalles også en forsevningsreaksjon.

2. Syre-base reaksjon på salt

Les også: 4 prinsipper for geografi og deres anvendelse i våre liv

I kjemi er salt en ionisk forbindelse som består av positive ioner (kationer) og negative ioner (anioner), som danner en nøytral forbindelse (uten å bli ladet). Salt dannes ved omsetning av syrer og baser. Salt kan også dannes av to forskjellige salter som:

Pb (NO3)2(aq) + Na24(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(JEG)

3. Korrosjonsreaksjon

Korrosjon er metallskader på grunn av redoksreaksjoner mellom et metall og forskjellige stoffer i omgivelsene som produserer uønskede forbindelser.

I korrosjonsprosessen fungerer jern (Fe) som et reduksjonsmiddel og oksygen (O2) oppløst i vann fungerer som en oksidasjonsmiddel. Reaksjonsligningen for dannelse av rust er som følger:

Fe (s) → Fe2 + (Jeg) + 2e–

O2(g) + 4H + (JEG) + 4e– → 2H2O (l)

4. Fotosyntetiske reaksjoner

fotosyntetiske reaksjoner

I følge KBBI er prosessen med fotosyntese en grønn plante som bruker sollys til å omdanne vann og karbondioksid til karbohydrater. Karbondioksidet som er rundt planten absorberes direkte gjennom stomatavævet i bladene. Vann som er rundt planten, absorberes direkte gjennom røttene og føres til bladene gjennom plantestenglene.

Rett ved middagstid fanges lysintensiteten som faller direkte av klorofyll for fotosyntese. Energien fra sollys som er fanget opp tidligere vil direkte konvertere vann til oksygen og hydrogen.

Til slutt vil hydrogenet som er produsert bli kombinert direkte med karbondioksid for å produsere mat for disse plantens behov. Resten vil oksygen slippes ut direkte i luften gjennom munnhulen. Her er den kjemiske ligningen:

6CO2 + 6H2O + lys = C6H12O6 + 6O2

5.Kjemiske reaksjoner av eddik og natron

Har du noen gang blitt lært om den kjemiske reaksjonen hvis eddik og natron kan forårsake leketøyvulkanutbrudd på skolen din?

Sure forbindelser blandet med alkaliske forbindelser vil produsere nøytrale forbindelser. I eksperimentet ble en svak syreforbindelse blandet i en løsning av eddiksyre (CH3COOH) med en sterk baseforbindelse i en løsning av natron (NaHCO3).

vulkanalava

I en kjemisk reaksjon kan ett eller flere stoffer omdannes til nye stoffer, ifølge eksperimentet reageres syreddik (CH3COOH) med natron (NaHCO3) for å produsere CO2-gass.

Hvis syreaddik (CH3COOH) og natron (NaHCO3) reageres, vil det produsere bobler som forårsaker dannelse av karbondioksidgass (CO2). Disse gassene og væskene vil føre til at væsker som lava kommer ut.

6. Enzymatiske kjemiske reaksjoner

Enzym er et biomolekyl i form av et protein som fungerer som en katalysator (en forbindelse som fremskynder reaksjonsprosessen uten å reagere) i en organisk kjemisk reaksjon.

enzymatiske reaksjoner

Selv om katalysatorforbindelsen kan endre seg i den første reaksjonen, vil katalysatormolekylene i den endelige reaksjonen gå tilbake til sin opprinnelige form. Enzymer virker ved å reagere med substratmolekyler for å produsere mellomforbindelser gjennom en organisk reaksjon som krever lavere aktiveringsenergi, slik at kjemiske reaksjoner akselererer fordi kjemiske reaksjoner med høyere aktiveringsenergier tar lengre tid.

For eksempel: Enzymkatalasen er et enzym som katalyserer en reaksjon der hydrogenperoksid brytes ned til vann og oksygen.

Siste innlegg